определите металл, если 9 г гидроксида металла при разложении образует 7,2 г оксида двухвалентного металла.
определите металл, если 9 г гидроксида металла при разложении образует 7,2 г оксида двухвалентного металла.
Это надо решать как задачу.. .

  • Всё легко решается в уме:

    Если образуется оксид двухвалентного металла то значит формула гидроксида будет Me(OH)2. Пишем реакцию разложения:
    Me(OH)2 --> MeO + H2O
    масса воды 9 - 7,2 = 1,8 г а это 0,1 моль.
    По уравнению реакции количества веществ эквивалентны, значит количество гидроксида то же 0,1 моль при его массе 9г. Отсюда 1 моль основания будет весить 90 гр, т. е. его молярная масса 90 г/моль. Масса гидроксигрупп - 17 г/моль, их две штуки, значит молярная масса чистого металла будет 90 - (17*2) = 56 г/моль. По таблице Менделеева определяем какой элемент имеет такую атомную массу - это железо, а формула основания - Fe(OH)2

    Ответ: Металл - железо